课时2.4 化学平衡常数及化学平衡计算-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）

课时2.4 化学平衡常数及化学平衡计算 【学习目标】 1、掌握化学平衡常数的书写及化学平衡常数的应用 2、掌握化学平衡中三段式计算的方法 【主干知识梳理】 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K表示 2、表达式：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中) 3、化学平衡常数表示的意义 (1)平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低 (2)一般当K＞105时，该反应进行得基本完全 4、使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K== CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K== (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽 管是同一个反应，平衡常数也会改变 N2+3H22NH3 K1== 2NH3N2+3H2 K2== N2+ H2NH3 K3== 5、化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度：一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 (2)判断可逆反应的热效应： (3)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向： 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： ，QC叫该反应的浓度商 【练习1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (　　) (2)催