课时2.3 化学平衡和化学平衡状态的判断-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）

课时2.3 化学平衡 【学习目标】掌握化学平衡的概念及化学平衡的判断方法，掌握外界条件对化学平衡移动的影响 【主干知识梳理】 一、化学平衡的研究对象——可逆反应 1、可逆反应：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应 2、特点：①二同：a.相同条件下； b.正、逆反应同时进行 ②一小：反应物与生成物同时存在(反应不能进行完全)；任一组分的转化率都小于100% ③能量的可逆性(若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应) 3、表示：在方程式中用“”表示 4、可逆反应的普遍性 (大多数化学反应都为可逆反应) 【练习1】 1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应(　　) (2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(　　) 2、向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的 物质的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量_____QkJ 二、化学平衡状态 1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等(但不为零)，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不 变的状态，称为化学平衡状态，简称为化学平衡 2、化学平衡的建立 　　　　　 3、理解时应注意： (1)化学平衡的研究对象：可逆反应 (2)前提：一定条件下(温度、压强一定时) (3)实质： v正＝v逆 ≠0 (4)标志：各组分的浓度不再变化 (5)化学平衡状态是给定条件下可逆反应所达到的最大限度。不同的化学反应其进行的程度是不一样的 (6)对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度 4、化学平衡的特点 (1)逆：研究前提是可逆反应 (2)等：同一物质的正、逆反应速率相等 (3)动：动态平衡，反应并没有停止 (4)定：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的