第6周 离子反应-2020-2021学年高一化学单元专题阶段检测卷（周周练）（人教版必修一）

第6周 离子反应 考纲扫描 课标要点 ①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 ③了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 ①理解电解质导电的原理 ②认识酸碱盐等电解质在水溶液中或者熔融状态下能发生电离。 ③能用电离方程式表示电解质的电离。 ④通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 ⑤书写离子方程式。 ⑥掌握离子能否大量共存的条件 题组一 电解质与非电解质的判断 1．下列说法正确的是(　　) A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 3．下列叙述中正确的是 (　　) A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质 C．电解质在通电时才能发生电离 D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 4．（2020·北京景山学校高一期末）下列物质属于电解质且能导电的是 A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠 题组二 电离质的导电及导电能力强弱的判断 5．仅能在水溶液中导电的电解质是 (　　) A．KOH B．C2H5OH C．NH3 D．Ca(HCO3)2 6．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 7．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．氯化镁固体是非电解质 B．氯化镁溶液是电解质 C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D．氯化镁只有在溶液中才能导电 8．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH− ===H2O B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH− C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− === BaSO4↓+ 2H2O D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同 题组三 电离方程式的书写 9．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）下列物质在水中电离方程式正确的是（ ） A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- D．BaCl2=Ba2++Cl2- 10．（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）按要求填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHSO4___________ ； (NH4)2CO3_______________； NaHCO3_____________________。 （2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3 其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____。 题组三 离子方程式的正误判断与书写 11．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应 C．氢氧化钾和稀硝酸反应 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32−===H2O+CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+===BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu 13．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）下列离子方程式改写成化学