3.1.2 溶液的形成-2020-2021学年九年级化学上册同步课堂精品课件（鲁教版）

溶液的形成 第二课时 化学鲁教版 九年级上 * 实验探究 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌； 等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。 然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。 【过渡】通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？下面我们通过一个实验来探究一下。 【实验探究】在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。 * 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 烧杯中形成无色溶液 20 mL水能完全溶解5 g氯化钠 20 mL水未能完全溶解10 g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 【结论】 操作 步骤一：加入5 g氯化钠，搅拌 步骤二：再加5 g氧化钠，搅拌 步骤三：再加15 mL水，搅拌 现象 结论 该温度下氯化钠的不饱和溶液 该温度下氯化钠的饱和溶液 【现象与结论】 【总结】在上述实验中，步骤一得到的就是该温度下的氯化钠的不饱和溶液，步骤二得到的就是该温度下的氯化钠的饱和溶液。 * 往上述溶液中加入少量氯化钠固体颗粒，搅拌后，观察氯化钠颗粒是否溶解。如果溶解了，证明原来不饱和；没有溶解，则证明饱和了。 步骤三得到的溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢？ 【讨论】在上述实验步骤三得到的溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液啊？应怎样验证呢？ （往上述溶液中加入少量氯化钠固体颗粒，搅拌后，观察氯化钠颗粒是否溶解。如果溶解了，证明原来不饱和；没有溶解，则证明饱和了。） * 叙述溶液的饱和状态时，提到在该温度下？这是什么意思？难道溶液的饱和状态与温度有关吗？ 【议论】同学们有没有注意到：老师在叙述溶液的饱和状态时，提到在该温度下？这是什么意思？难道溶液的饱和状态与温度有关吗？ * 【过渡】我们通过一段视频来了解一下。 【播放视频】《硝酸钾在水中的溶解》 * 饱和溶液 不饱和溶液 在一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫作该溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。 【问题】根据我们的实验和视频内容，你能得出饱和溶液与不饱和溶液的概念吗？ 【总结与交流】在一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫作该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 * 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、改变温度 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法 大部分物质的饱和溶液可以通过升高温度变成不饱和溶液，不饱和溶液通过降低温度变成饱和溶液。但氢氧化钙除外，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，需要采取降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液，需要采取升高温度的方法。 【问题】根据实验和视频内容，你能得出饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法吗？ 【强调】大部分物质的饱和溶液可以通过升高温度变成不饱和溶液，不饱和溶液通过降低温度变成饱和溶液；但氢氧化钙除外，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，需要采取降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液，需要采取升高温度的方法。 * 讨论 现在你会判断一定温度、一定量溶剂的溶液是不是饱和溶液了吗？ 一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？ 01 02 （取该溶液少许，向其中加入少量固体，搅拌，如果不能溶解则证明是饱和溶液，否则是不饱和溶液。） （能，向上面得到的氯化钠的饱和溶液中放入几粒高锰酸钾颗粒，可以看到高锰酸钾固体同样溶解。） 在描述物质的饱和溶液时，除了明确温度、溶剂外，还要指明针对何种溶质。 【讨论】 1．现在你会判断一定温度、一定量溶剂的溶液是不是饱和溶液了吗？ （取该溶液少许，向其中加入少量固体，搅拌，如果不能溶解则证明是饱和溶液，否则是不饱和溶液。） 2．一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？ （能，向上面得到的氯化钠的饱和溶液中放入几粒高锰酸钾颗粒，可以看到高锰酸钾固体同样溶解。） 【强调】在描述物质的饱和溶液时，除了明确温度、溶剂外，还要指明针对何种溶质。 * 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 四者之间有什么关系？ 【思考】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有什么关系？ * 实验探究 在A、B两支试管中分别加入20 ℃10 mL水，在A试管中加入1药匙食盐，在B试管中加入4药匙食盐。 A中是食盐的不饱和溶液，所含溶质较少；B中是食盐的饱和溶液，所含溶质较多。 步骤 结论 含有较多溶质的溶液是浓溶液，含有较少溶质的溶液是稀溶液。 进行探究实验，根据实验现象得出结论。 * 实验探究 在两支试管中分别加入20 ℃的水10 mL，然后分别加入1