第一章检测 -2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

第一章 总结与检测 练习（原卷版） 一．选择题（共25小题，每题3分，共75分） 1．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是（　　） A．该反应吸收的能量为（E1﹣E2） B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 2．下列说法正确的是（　　） A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 3．已知：燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。101kPa时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（　　） A．1mol C燃烧完全转化为CO气体 B．24g C燃烧完全转化为CO2气体 C．12g C燃烧完全转化为CO2气体 D．1mol C与CO2反应完全转化为CO气体 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　） A．△H1＜△H3＜△H2 B．△H1＞△H2＞△H3 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2 5．下列叙述正确的是（　　） A．乙醇的燃烧热为△H＝﹣1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1366.8kJ/mol B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣573 kJ/mol，则H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应生成18gH2O（1）时放出的热量为57.3kJ C．已知2H2S（g）+O2（g）═2s（s）+2H2O（D）△H1，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H2 D．常温下，反应A（s）+B（g）＝2C（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 6．下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（　　） A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/mol C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/mol D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/mol 7．已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是（　　） A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJ B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝+57.3 kJ•mol﹣1 C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ 8．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55 mol•L ﹣1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　） A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 9．将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50mL）．下列叙述正确的是（　　） A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为电能 C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 10．下列中和反应中放出热量最多的是（　　） A．100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合 B．80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合 C．80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合 D．50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合 11．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1．下列酸和碱反应测得的中和热（△H）偏高的是（　　） A．稀H