第1章第2节 溶液的配制第2讲课件-四川省绵阳南山中学高中化学必修一

物质的量在化学实验中的应用 第1章第2节 物质的量在化学实验中的应用 第2课时 教学重难点 一.物质的量浓度的理解 二.配制一定物质的量浓度的溶液 1.原理 2.步骤、仪器 3.误差分析 1.构造（教材15页图1-17） 四.容积精确的仪器——（一定规格）容量瓶 2.规格和标注（教材15页）：刻度、温度、规格 3.使用前：检漏、洗净、不烘干 4.选用原则：就近偏大 如：需要配制480ml溶液，但没有480ml的容量瓶，则选用500ml的容量瓶 1.构造：看实物 四.容积精确的仪器—托盘天平的使用 2.称量原则：左物右码 m=m(砝码）+m（游码）1位小数 3.中间指针：天平是否平衡的判断 4.零刻度：游码的最左端 5.易潮解、腐蚀性固体：称量皿或干燥的小烧杯中快速称量 1.计算： 五.配制一定物质的量浓度溶液的步骤和仪器 算 m 或 V(浓） m=n.M=C.V.M (保留1位小数） 2.称量或量取： 称固体质量：托盘天平（1位小数）、药匙 量取浓溶液的体积：量筒或滴定管 量筒：没有零刻度，不涮洗，一般保留1位数 称NaOH固体：防止粘连和腐蚀托盘 3.溶解或稀释： 仪器：烧杯、玻璃棒 浓硫酸的稀释：杯壁下流、不断搅拌， 稀释放热，冷却转移 NaOH固体溶解：溶解放热，恢复室温再转移 4.转： 5.洗： 6.定： 7.摇： 8.装： 室温再转 洗涤2-3次，转入容量瓶 离刻度线1-2cm，胶头滴管 试剂装瓶，瓶贴标签（名称、浓度、日期） 六.分组实验（时间10min) 第1大组任务： 根据提供的试剂和仪器配制80mL，1mol/L的NaCl溶液 第2大组任务： 用浓度为1mol/L的盐酸溶液配制200mL，0.08mol/L的盐酸溶液 七.误差分析 (一)固体配溶液 (二)浓溶液的稀释 1.称量或量取误差 误差来源 2.转移或洗涤误差 3.定容误差 4.仰视或俯视误差 误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码) 。 ②某同学观察液面的情况如下图所示，对所配溶液浓度将有何影响 。 ③没有进行洗涤操作 。 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 。 ⑤容量瓶中原来