易错17 难溶电解质的溶解平衡及应用-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错17 难溶电解质的溶解平衡及应用 【易错分析】 有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的试题主要是考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化等知识，考查内容不仅新颖而且抽象，不仅需定性理解还要定量分析。沉淀溶解平衡类似于化学反应平衡,溶度积常数与化学反应平衡常数的实质相同,只是研究对象不同，只要能明晰沉淀溶解平衡的考查实质,熟练掌握沉淀溶解平衡的特点和溶度积规则,在考试中就可以举一反三、触类旁通。 【错题纠正】 例题1、下列叙述中不正确的是(　　) A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸 C.AgCl难溶于水 D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀 【解析】A项中存在:CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),H2CO3H++HC,C和H+结合生成HC,促使两个平衡都向右移动,CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2,正确;B项中存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入盐酸消耗OH-,促使Mg(OH)2溶解,正确;C项,AgCl(s)在水中不溶解,正确;D项中反应的离子方程式为Mg2++S+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓,得到两种沉淀,错误。 【答案】D 例题2、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A.Cl－、Br－、CrO B.CrO、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO D.Br－、CrO、Cl－ 【解析】要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1；要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrO)＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞ mol·L－1＝3.0×10－5 mol·L－1；显然产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。 【答案】C 【知识清单】 1.在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱