易错14 电离平衡-备战2021年高考化学一轮复习易错题

易错14 电离平衡 【易错分析】 强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。 【错题纠正】 例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ON+OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　) ①加入NH4Cl固体　②加入NaOH溶液　③通入HCl气体　④加入CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④ 【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。 【答案】C 例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7, K2=6.3×10-13。试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小： (1)H+的浓度:H2A　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。  (2)酸根离子的浓度:c(A2-)　　　　c(B2-)。  (3)酸分子的浓度:c(H2A)　　　　c(H2B)。  (4)溶液的导电能力:H2A　　　　H2B。  【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。同温同浓度的两种酸,H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数,故H+浓度:H2A>H2B,c(H2A)<c(H2B),溶液导电能力:H2A>H2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离,H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数,故c(A2-)>c(B2-)。 【答案】(1)>(2)> (3)< (4)> 【知识清单】 1.电离