专题07 金属和金属材料-5年（2016-2020）中考1年模拟化学试题分项详解（天津专用）

专题07　金属和金属材料 1．（2020天津市）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的__________性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。 （3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6．5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0．21g，该锌粉中含有的杂质是__________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。 【答案】（1）导电； ；（3） ；（3）镁；MgSO4 【解析】铝和氧气生成氧化铝，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（1）铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为 。（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应的关系式为 ， ，则6．5g锌与稀盐酸充分反应生成0．2g氢气，样品6．5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0．21g，说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁，化学式为MgSO4。 2．（2019天津市）金属具有广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。 （2）下图为洁净铁钉的有关实验。 ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。 ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反， ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （3）某炼铁厂要冶炼 含杂质 的生铁，需要含 赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0．1）。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2．4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0．2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。 A 样品中一定含有镁 B 样品中一定不含有银，可能含有铁 C 所得溶液中溶质总质量为12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19．6% 【答案】（1）导热；（2）① ；②水蒸气；③ （3）1732．1 ；（4） C 【解析】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 ；②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 ；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x， （4）A、设2．4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c， 解得a=0．2g 解得b≈0．07g 解得c≈0．27g， 根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确； B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确； C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d， 解得d=9．6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2．4g+9．6g=12g，故选项正确； D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0．2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y， 解得y=9．8%， 故选项不正确；故填C。 3． （2018天津市）人体内含量最高的金属元素是（ ） A． 铁 B． 锌 C． 钾 D． 钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 4．（2018天津市） 金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从