检测卷03（1.5-1.6节 酸和碱之间发生的反应；几种重要的盐）-2020-2021学年九年级上册科学三维一体巩固复习检测卷（浙教版）

2020年浙教版九年级上科学三维一体巩固复习检测卷 检测卷03（1.5-1.6节 酸和碱之间发生的反应；几种重要的盐） 目 录 1 4 6 1. 酸碱反应 (1) 酸碱反应实验 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液的颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 (2) 酸碱反应的原理 酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。 如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 2. 酸与碱之间反应的实质 酸溶液电离出来的________离子与碱溶液电离出来的__________离子结合成中性的水。 如：在盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H＋和Cl－，而NaOH可以电离出Na＋和OH－。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物：H2O、NaCl。 [特别提示]（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂——无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。 （2）酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水。复分解反应不一定是酸碱反应。许多酸碱反应没有明显的现象，一般需要借助于指示剂颜色和溶液pH的变化或溶液温度的变化来证明发生了反应。 （3）判断酸碱反应是否发生(或是否完全) 酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可 判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。 3. 酸碱反应的应用 (1) 在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加入适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。 (2) 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题；精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 (3) 在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH，使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。 4. 盐：电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子的化合物。盐是酸与碱反应的产物，凡酸与碱反应生成的物质都可叫做盐。 5. 盐的分类 盐酸盐(氯化物)：NaCl、CaCl2等； 硫酸盐：Na2SO4、CuSO4等； 碳酸盐：Na2CO3、CaCO3等； 硝酸盐：KNO3、Ba(NO3)2等； 铵盐：NH4Cl等。 6. 几种重要的盐 (1) 碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显__________，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。碳酸钠溶液能和酸、部分碱和部分盐发生反应。 (2) 碳酸钙CaCO3：俗称石灰石，是一种难溶的盐。它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反应的产物，加强热能分解产生二氧化碳和生石灰。碳酸钙形成的岩石中，洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石(石灰石)可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产水泥和石灰。 (3) 氯化钠NaCl：俗称食盐，是一种白色的晶体，易溶于水有咸味，溶解度受外界温度变化影响不大。大量存在于海水和盐湖中，广泛用于临床治疗和生理盐水。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。浓的食盐溶液具有__________作用。 [特别提示] (1)碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。 (2)鉴别盐中是否含有CO，可先加稀盐酸，再用燃着的木条(或将生成的气体通入澄清石灰水)来检验。 (3)盐的水溶液可以显酸性(如NaHSO4)，可以显中性(如NaCl)，也可以显碱性(如Na2CO3)。 7. 盐可分为可溶性盐和不溶性盐。常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。 8. 盐的通性 (1)盐＋金属―→新盐＋新金属(将在第2章学习) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)某些盐和酸的反应： Na2CO3＋2HCl===____________________________ (3)某些盐和碱的反应： Na2CO3＋Ca(OH)2===