课时3.3 钠的化合物-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

钠的化合物 【学习目标】 1、掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途 2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在 【主干知识梳理】 一、氧化钠和过氧化钠 1、性质比较 物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 组成 Na+与O2-以2：1形成离子化合物 Na+与O22--(过氧根离子)以2：1形成离子化合物 阴阳离子数之比 1:2 1:2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 是否为碱性氧化物 是 不是（过氧化物） 氧元素化合价 —2（最低价态） —1（中间价态） 生成条件 常温(缓慢氧化) 加热或点燃 稳定性 不稳定 2Na2O＋O22Na2O2 较稳定 化 性 与H2O反 Na2O＋H2O 2NaOH 2Na2O2＋2H2O 4 NaOH＋O2↑★ 与CO2反应 Na2O＋CO2 Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2★ 与酸反应 Na2O＋2HCl 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl 4NaCl＋O2↑＋2H2O★ 氧化性 弱氧化剂 强氧化剂 主要用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 2、从上表可以看出Na2O和Na2O2反应规律比较，后者都多出氧气 3、Na2O2不是碱性氧化物，具有较强的氧化性，注意Na2O2与H2O、CO2、HCl反应的电子转移情况 4、Na2O2固体中的阴离子是O22—，阳离子与阴离子的数目比是2:1；与H2O、CO2反应中，氧化剂、还原剂均为Na2O2 5、Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同 6、过氧化钠(Na2O2)的强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性 (1)Na2O2与SO2反应 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫