课时2.1 活泼的金属单质——钠-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时2.1 活泼的金属单质——钠 【学习目标】 1、能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途 2、知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式 【主干知识梳理】 一、钠的物理性质 金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低 二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性) 钠的原子结构示意图为 ，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 1、钠与O2的反应 实验过程 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验装置 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热熔化后剧烈燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定 2、钠与其它非金属的反应 (1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸) (2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH (4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N 【对点训练1】 1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　) ①金属先熔化　 ②在空气中燃烧，产生黄色火花　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②⑤　　 　B．①②③　 　C．①④⑤　 　D．④⑤ 2、关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属