华东师大版九年级科学上册第一章第四节《根据化学方程式的简单计算》第一课时（共17张ppt）

第一章 化学反应 第4节 根据化学方程式的简单计算（1） 1、了解化学方程式对相关计算的作用； 2、掌握化学方程式下质量比的含义； 3、掌握化学方程式计算的步骤和方法。 在研究物质的转化时，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。 回顾： 说出下列化学方程式的含义： （1）表示反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃 （2）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的质量比为16：64：36：44 （3）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的分子数之比为1：2：2：1 CH4 + 2O₂ 2H₂O + CO₂ 点燃 16 64 36 44 思考： 如果16克的甲烷和足量的氧气反应，那么生成的二氧化碳的质量为多少？如何计算？有什么规律？ CH4 + 2O₂ 2H₂O + CO₂ 点燃 质量比： 12+1×4 2（16×2） 2（1×2+16） 12+16 ×2 16 64 36 44 若： 16g ( )g ( )g 若： ( ) g ( )g 88 g 36 44 32 72 依据：化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。 思考与讨论： 如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？ 答：对于一个确定的化学方程式，各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数，其并不等于式量比。 例题：如果燃烧3.00 ×108kg甲烷会产生多少千克二氧化碳？ 解：设可以产生质量为 x 的二氧化碳。 CH4 + 2O₂ 2H₂O