3.2.2 pH的计算及其应用-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算及其应用 一、单一溶液pH的计算 1．计算方法 根据pH=_________计算。求pH的关键是求溶液中的_________。酸性溶液：先求_________，再求pH；碱性溶液：先求_________，再利用Kw= c(H+)· c(OH−)计算出_______，再求pH。 2．强酸和强碱溶液pH的计算(25°C) （1）强酸溶液(以c mol/L的HmA溶液为例)。 c(H+)=_________mol/L，pH=−lgc(H+)=_________。 （2）强碱溶液[以c mol/L的B(OH)n溶液为例]。 c(OH−)=_________mol/L，c(H+)=_________mol/L，pH=−lgc(H+)=_________。 3．弱酸或弱碱溶液pH的计算(25 °C) （1）弱酸：如一元弱酸HA，设浓度为c mol·L−1则c(H+)< c mol·L−1，pH>−lgc （2）弱碱：如一元弱碱BOH，设浓度为c mol·L−1，则c(OH−)< c mol· L−1，c(H+)> mol·L−1，pH<14+lgc。 二、混合溶液pH的计算 1．两强酸溶液混合 先计算c(H+)混=______________再求pH。 2．强碱与强碱混合 先计算c(OH+)混=________________，再求c(H+)混= ，最后求pH。 3．强酸与强碱混合 （1）若室温下强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液的pH=_____。 （2）若酸过量，直接求反应后溶液中的c(H+)混，c(H+)混=___________________，再求pH。 （3）若碱过量，应先求反应后溶液中的c(OH−)混，再求c(H+)混，最后求pH。 三、酸、碱溶液稀释时pH的变化规律 酸碱溶液无限稀释，pH都不可能大于7或小于7，只能________。 四、酸碱中和滴定 1．概念 利用__________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．原理 利用酸和碱反应时，c(H+)·V酸=c(OH−)V碱 即c(H+)=__________________，或c(OH−)=__________________。 3．滴定过程中的pH变化及终点判断 酸碱滴定过程中