3.1 弱电解质的电离-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 一、强弱电解质 实验名称 等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较 实验装置 —— 实验原理 Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO−+H2↑ 实验用品 1.0 mol/L盐酸溶液、1.0 mol/L醋酸溶液；pH试纸、试管、胶头滴管。 实验步骤 分别取等体积的1.0 mol/L盐酸溶液和1.0 mol/L醋酸溶液与等量的镁条反应，观察实验现象，并测定这两种酸的pH。 实验现象 盐酸溶液中剧烈反应，产生大量气泡，醋酸溶液中缓慢反应，产生少量气泡。1.0 mol/L盐酸溶液的pH为0，1.0 mol/L醋酸溶液的pH为2。 实验结论 ①反应的剧烈程度和pH都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。 ②盐酸溶液中的现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度。 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 1．电解质与非电解质 （1）电解质：在________________能导电的化合物。 （2）非电解质：在________________都不导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 （1）强电解质 ①定义：在水溶液中____________的电解质。 ②常见的强电解质：_______、_______和______________。 （2）弱电解质 ①定义：在水溶液中______________的电解质。 ②常见的弱电解质：_______、_______和水。 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态的含义 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_______________的速率和__________________的速率______，电离过程就达到了平衡状态。 提醒：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 2．强、弱电解质电离方程式的书写规则 （1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。 H2SO4：_______________________________________。 Ba(OH)2：_______________________________