1.2物质的量课件-四川省绵阳南山中学高中化学必修一

化学计量的应用 第6课时 物质的量 重难点（1min) 1.物质的量（n）的理解 3.通过摩尔质量（M）计算微粒质量 2.通过阿伏伽德罗常数（NA)算粒子数目 4.掌握n、M、NA的有关计算 生活中的计量单位（2min) 教室到男生寝室的距离：1000m=1公里 某条线路电流表示数：20A（安或安培） 化学老师的体重：70kg=70公斤 课间上厕所用时：180s=3分钟 标准状况的温度：0℃（摄氏温度）=（热力学温度）273K（开或开尔文） 思考：（3min) 1.如何称出这杯冰水重量为180g？ 2.如何量出这杯冰水的体积约为180ml？ 3.如何计算（数）这杯冰水含的水分子个数？ 质量：宏观，可直接称量 体积：宏观，可直接测量 分子：微观粒子（太小），不方便直接数 物质的量：（1min) 宏 观 （质量） 微 观 (微粒数目) ? 7个基本的国际单位（阅读11页资料）（3min) 长度 米 m 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 千克 kg 秒 s 安（培） A 开（尔文） A 摩（尔） mol 坎（德拉） cd 一.物质的量（阅读课本11页相关内容）（5min) 1. 定义： 2. 符号： 3. 单位： 4. 物理意义： 5. 常见微观粒子： 表示含有一定数目（微观）粒子的集合体 n 摩尔（摩），符号为 mol 描述微观粒子的数目多少的物理量 连结微观粒子与宏观物质的桥梁 原子、离子、原子团、分子、电子、中子、质子等 物质的量的单位——摩尔（2min) 摩尔：物质的量的单位 计量对象：微观粒子 符号：mol 连接粒子：mol+微观粒子的名称或化学式 注意（1min) 物质的量只适用于微观粒子, 不适合宏观物质 物质的量是一个专有名词, 不能分割、增减 通常表示为: 数+单位+微观粒子名称(一般用化学式) 思考：1mol微观粒子的数目究竟是多少？（3min) 国际统一规定： 1mol微观粒子的数目=0.012 kg 12C中含的碳原子数 12 g 12C中含的碳原子数=阿伏伽德罗常数 12 g 12C中含的碳原子数≈6.02Ⅹ1023 二.阿伏伽德罗常数（3min) 符号：NA 关系： 阿伏伽德罗常数=1mol微观粒子的数目 =12 g 12C中含的碳原子数（准取值） ≈6.02Ⅹ1