1.6 几种重要的盐（举一反三）-2020-2021学年九年级科学上册举一反三培优训练（浙教版）

第六节 几种重要的盐 培优训练（举一反三） 思维导图 考点目录 考点一、常见的盐 考点二、盐的化学性质 考点三、盐的制取，复分解反应及其发生条件 考点四、常见化肥的种类、用途 考点精讲 考点一、常见的盐 盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。 纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。 碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。 氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。 典例分析 典例1：[2019.浙江初三专题训练]过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸  D．NaHCO3 【答案】D 【解析】A、过氧化氢遇到而二氧化锰会在二氧化锰的催化之下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故A错； B、氢硫酸与碳酸钠可反应，会导致过碳酸钠晶体变质，故B错； C、稀盐酸能够和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以盐酸会导致过碳酸钠晶体变质，故C错； D、碳酸氢钠不会和碳酸钠及过氧化氢反应，所以碳酸氢钠不会导致过碳酸钠晶体变质，故D对 举一反三 变式1：碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱， 是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（   ） A.有机物  B.混合物    C.碱     D.盐 【答案】D 【解析】碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈 碱性性。 碳酸钠(化学式是Na2CO3)，虽然水溶液呈碱性，但在物质分类上属于盐。故答案为：D 变式2：[2018秋•巴南区期末]一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是（　　） A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．制备过程中KOH会被反应而减少 C．反应②属于分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料 【答案】B 【解析】A、由化合价原则可知，K2MnO4中锰元素显+6价，故错误； ①2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH+H2↑ 参加反应的氢氧化钠的质量大于生成的氢氧化钠的质量，因此制备过程中KOH会减少，故B正确； C、反应②的反应物是两种，不是分解反应，故C错误； D、该制法中K2MnO4是中间产物，不是原料，故D错误。 变式3：检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（　　） A．看白色粉末中是否含有块状固体 B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡 C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物 D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡 【答案】B 【解析】若样品中含有未烧透的石灰石，其中的碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出。因为是检验是否存在碳酸钙，所以无需将产生的气体通入澄清的石灰水中（氧化钙和盐酸反应，但是不会生成气体）。 变式4：[2019.九上杭州期中]现有两瓶无标签的澄清无色的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下列是探究小组的同学提供的鉴别方法和结论：①用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液；②用AgNO3试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液；③称一称，比较轻的是纯净水；④通电试验，容易导电的是纯净水；⑤分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液；⑥加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液。其中正确的是 （    ） A.①②③     B.②⑤⑥     C.②③⑤    D.②④⑥ 【答案】B 【解析】①离子很小，用高倍光学显微镜观察，不能观察到它们的存在，故①错误； ②氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此用AgNO3试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液，故②正确