2022届高三化学高考备考复习《阿伏伽德罗常数》小专题突破质量评估试题
（人教版）高考化学复习《阿伏伽德罗常数》小专题突破
质量评估试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共56分。
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C．在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
2．下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数不一定相同
B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16
C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，则压强之比为5∶2
D．同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
3．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C．常温常压下，32 g O
中所含电子的数目为17NA
D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中
与
充分反应后，混合气体分子数等于
B．
水解形成的
胶体粒子数为
C．向由
与
组成的混合物中加入足量水充分反应，生成的
分子数为
D．反应
中，每消耗
，转移的电子数为
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生气体11.2 L
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子
C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个
OH－
D．常温常压下，4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是( )
A．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4NA
B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA
C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时， 反应转移的电子数为aNA/44
D．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．22.4LO2与金属Na完全反应，转移的电子数为2NA
B．34g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为18NA
C．1 mol环氧乙烷(
)中含有共价键的总数为3NA
D．1 L 1mol·L-1氯化铵溶液中NH4+与H+离子数之和等于NA
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量Zn粉反应，生成气体分子的数目小于0.92 NA
B．0.5L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.15 NA
C．高温下，铁粉与水蒸反应，固体的质量增加3.2g，参加反应的铁原子的数目为0.2 NA
D．反应KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，生成3 mol氯气时转移6 NA个电子
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2 NA
B．0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应，Zn完全溶解，生成气体的分子数小于0.25 NA
C．将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2 NA
D．0.1 mol Fe恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3 NA
11．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应
。下列说法正确的是( )
A．
的质量为16g
B．标准状况下
和
混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为36
C．反应中每消耗
转移1mol电子
D．
完全溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
12．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数为0.5NA
C．
熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA
D． CH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA
B．17g羟基(—OH)所含电子总数为9NA
C．1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为NA
D．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1g D2中含有的质子数为NA
B．粗铜电解精炼时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO
、HCO3-和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
D．40mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应(硝酸没有剩余，且气体产物只有NO)，转移的电子数为0.03NA
二、非选择题：本题包括4小题，共44分。
15．（12分）按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。
16．（9分）标准状况下，①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③0.2 mol NH3，这
