2022届高三化学高考备考复习《阿伏伽德罗常数》小专题突破质量评估试题

（人教版）高考化学复习《阿伏伽德罗常数》小专题突破 质量评估试题（原卷版） 考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共56分。 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA B．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA C．在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子 D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数 2．下列说法不正确的是(　　) A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数不一定相同 B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16 C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，则压强之比为5∶2 D．同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 3．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．密闭容器中与充分反应后，混合气体分子数等于 B．水解形成的胶体粒子数为 C．向由与组成的混合物中加入足量水充分反应，生成的分子数为 D．反应中，每消耗，转移的电子数为 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生气体11.2 L B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子 C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个 OH－ D．常温常压下，4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA 7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(　　) A．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时， 反应转移的电子数为aNA/44 D．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．22.4LO2与金属Na完全反应，转移的电子数为2NA B．34g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为18NA C．1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为3NA D．1 L 1mol·L-1氯化铵溶液中NH4+与H+离子数之和等于NA 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量Zn粉反应，生成气体分子的数目小于0.92 NA B．0.5L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.15 NA C．高温下，铁粉与水蒸反应，固体的质量增加3.2g，参加反应的铁原子的数目为0.2 NA D．反应KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，生成3 mol氯气时转移6 NA个电子 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2 NA B．0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应，Zn完全溶解，生成气体的分子数小于0.25 NA C．将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2 NA D．0.1 mol Fe恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3 NA 11．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应。下列说法正确的是( ) A．的质量为16g B．标准状况下和混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为36 C．反应中每消耗转移1mol电子 D．完全溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 12．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LNO与