（打包5份）化学：32 制取氧气 课件+教案（粤教版九上）

思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 1、实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） 常用药品及其颜色 a、观察下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入 过氧化氢溶液，观察现象？ H2O2 H2O O2 （2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 过氧化氢制取氧气的发生装置 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38 b、催化剂及其催化作用： 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 加快或者减慢 浓盐酸+二氧化锰 氯气+二氯化锰+水 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 加热 （2）加热氯酸钾制取氧气 KClO3 KCl O2 思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。 催化 催化 + △ MnO2 发生装置 收集装置 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 （3）加热高锰酸钾制取氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 棉花的作用： 防止高锰酸钾粉末进入导管。 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 + + 加热 二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。 分解反应可表示为： AB=A+B A+B=AB 化合反应可表示为： H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + △ KClO3 KCl O2 MnO2 + △ 反应物1种 生成物2种或2种以上 三、比较下列三个实验装置图： 产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： 试回答： A B C 装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。 1、实验药品及颜色： 2、实验原理及装置： 3、催化剂及其催化作用： 4、分解反应： 催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + △ KClO3 KCl O2 MnO2 + △ $$ 一、 用高锰酸钾制氧气的研究 气体制备应从哪些方面考虑？ （一）反应原理？ （二）反应装置？ （四）收集方法及依据？ （五）验满？ （三）实验步骤？ （第二课时） △ （一）实验原理： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 + + 加热 （二）实验装置：（固体加热装置) 实验仪器有哪些？ 注意事项： 1、铁夹应夹在离管口约1/3处 2、试管口略低于试管底部。 为什么？ 3、导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。为什么？ 4、酒精灯要用外焰加热药品所在部位。 5、试管口要塞一团棉花。为什么？ 2、防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸裂。 3、不利于气体的排出；不利于气体的收集。 4、外焰温度最高。 5、可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 （三）实验步骤: 1 查、 2装、 3定、 4点、 5收、 6离、 7熄、 谐音助记忆:茶庄定点收利息 思考： 1、怎样查气密性？ 3、刚开始加热导管口有气泡冒出，不宜立即收集。为什么？ 4、用排水法收集氧气完毕应该如何操作，为什么？ 2、怎样组装仪器？ 查装置的气密性 装入药品 固定在铁架上 点燃酒精灯 收集气体 将导管撤离水槽 熄灭酒精灯 （四）收集方法及依据： 2、向上排空气法 1、排水法： 因为氧气不易溶于水。 因为氧气密度比空气略大。 这两种方法收集的气体是否纯净？为什么?那种方法更纯净？ （五