（打包3份）化学：61《奇妙的金属性质》课件+教案（粤教版九下）

6.1　奇妙的金属性质 ——应用练习 氢气的实验室制法 金属活动性顺序的应用 回顾：金属的化学性质 金属＋O2→金属氧化物　　　 化合反应 金属＋酸→盐＋H2↑　　　　 置换反应 金属＋盐溶液→新金属＋新盐 置换反应 置换反应顺序： 氢前金属置换酸，不用硝酸浓硫酸 通常用稀盐酸或稀硫酸 前换后，盐可溶，钾钙钠不用（最好从锌开始） 三、氢气的实验室制法 想一想：观察并分析表格，你认为实验室制取氢气最适宜用哪种金属？ 金属 1g金属跟酸完全反应的时间 市场价格 铁屑 2小时 1000g/10元 锌粒 8分钟 500g/20元 镁带 20秒 10g/6元 药品：锌粒和稀硫酸 原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 发生装置： 固液不加热型 启普发生器及简易装置适用于固液不加热反应，固体为块状且难溶于水，生成的气体难溶于水 收集方法： 排水法或向下排空气法 某同学利用一支底部有破损的试管和一个广口瓶组装成制取氢气的发生装置（如右图），在铜网上应盛放_______，广口瓶中应盛放_______。若将铜网换成铁网，产生的结果是___________。 铁与稀硫酸反应，使铁网被腐蚀，锌粒落下，无法控制反应的停止。 四、金属活动性 顺序的应用 1、判断置换反应能否发生 例1.下列反应能否发生，为什么？ A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑ C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3 H2↑ D. Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋ H2↑ E. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2 2、判断置换反应是否生成某种盐 例2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（　） A .CuCl2　　　B .FeCl3 C .AgCl　　　 D .MgCl2 D 3、判断金属的活动性顺序 例3. X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确的是（　　） A .　X＞Y＞Z B .　X＞Z＞Y C .　Y＞X＞Z D .　Y＞Z＞X C 4、判断反应后固体或溶液的质量变化 例4.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，固体质量增加的是（　　） 溶液质量增加的是（　　） A.稀硫酸　　　　B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液　　D.稀盐酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 152 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 56 160 152 64 B AD 5、金属活动性顺序与图象 例5.足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有： 等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同 镁、锌、铁都是活泼金属 3种金属的活动性为Mg>Zn>Fe 时间/s H2质 量 Mg Zn Fe Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 2 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 2×23 2 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2×27 3×2 生成1g氢气所需金属质量为 Ar：金属的相对原子质量 n：产物中金属元素化合价 $$ 6.1奇妙的金属性质 教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:Z。xx。k.Com] 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。 5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 [来源:Zxxk.Com] 教学重点 1.金属及合金的物理性质； 2.金属的化学性质。[来源:Z。xx。k.Com]