[名校联盟]江苏省无锡市长安中学人教版九年级上册第二单元课题3 《制取氧气》课件（2份打包）

思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？ 1、实验原理： 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 二、催化剂：像这种能改变化学的速率而本身的质量和化学性质都不变的物质。 1、催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。 思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P35资料 2、实验室制取氧气的其它方法 三、分解反应：由一种反应生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 （2）加热氯酸钾制取氧气 KClO3 KCl O2 思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。 催化 催化 + △ MnO2 发生装置 收集装置 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 四、用高锰酸钾制氧气的研究： 1、实验原理： 2、实验装置：固体加热装置。 3、收集方法：向上排空气法或排水法 （为什么？） 4、如何检查气体发生装置的气密性？ 讨论：见课本P36。 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 （3）加热高锰酸钾制取氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 棉花的作用： 防止高锰酸钾粉末进入导管。 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 + + 加热 四、用高锰酸钾制取氧气的步骤： 1、检查装置的气密性；（组装仪器的顺序是怎样的？） 2、装入药品，固定在铁架上； 3、加热； 4、收集气体； 5、把导管从水槽中拿出； 6、停止加热。 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯 五、制取氧气的注意事项： 1、为什么有气泡昌出时说明气密性良好？ 2、为什么瓶口放一团棉花？ 3、为什么试管口向下略微倾斜？ 4、加热前为什么要先预热？ 5、为什么刚开始时不能收集氧气。要到什么时候收集时才最合理？ 6、为什么要先移导管后再停止加热？ 六、收集方法： 向上排空气法、排水法。 七、集气瓶验满的方法： 带火星的小木条复燃。 八、氧气性质的探究： 九、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。 二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。 分解反应可表示为： AB=A+B A+B=AB 化合反应可表示为： H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + △ KClO3 KCl O2 MnO2 + △ 反应物1种 生成物2种或2种以上 $$ 氧气的工业制法 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。 *方法：分离液态空气法 物理变化 氮气先蒸发 液态氧气 空气 液态空气 蒸 发 低温 加压 思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何在实验室制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 1、实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） 常用药品及其颜色 a、观察下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入 过氧化氢溶液，观察现象？ H2O2 H2O O2 （2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 过氧化氢制取氧气的发生装置 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38 b、催化剂及其催化作用： 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 加快或者减慢 （2）加热氯酸钾制取氧气 KClO3 KCl O2 思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。 催化 催化 + △ MnO2 发生装置 收集装置 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 （3）加热高锰酸钾制取氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 棉花的作用： 防止高锰酸钾粉末进入导管。 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 + +