[名校联盟]江苏省无锡市长安中学九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件（2份打包）

物质的种类非常多，已知的就有3 000多万种。这些物质都是由原子、分子等粒子构成的。你可能要问：原子是不是简单的、不可分割的实心球体？它们的质量有多大？等等。为了搞清这些问题，我们在本单元将进一步探索物质构成的奥秘。 回忆从前：我们走过的路 (1) 什么是原子? (2) 原子有哪些特征? (3) 原子在化学变化中可不可以再分? 一、原子的构成 构成原子的粒子的电性和质量 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。 粒子 种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 小结：原子的构成 质子（＋） 原子核 中子（不带电） 原子 核外电子（—） 几种原子的构成 质子数=核外电子数 不是所有的原子都含有中子。 质子数不一定等于中子数。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 思 考 原子体积很小 原子核 原子 原子核比原子小得多 几种原子的质量 原子种类 原子质量 氢 1.67×10-27Kg 氧 2.657×10-26Kg 碳 1.993×10-26Kg 铁 9.288×10-26Kg 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 注意点： ①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 ②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 ④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 我们的荣耀 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。 1、查阅相对原子质量表 (1)根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为： 氮＿ ＿ 氯＿ ＿ 钠＿ ＿ 铁＿ ＿ (取4位有效数字) 14.01 35.45 22.99 55.85 Ⅱ 1 12 16 23 31 (2)根据P73表4－3查出下列原子的相对原子质量： 相对原子质量≈质子数 + 中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 磷 15 16 15 为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上， 故：相对原子质量≈质子数+中子数。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带1 个单位正电荷） （不带电） （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数 课堂小结 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 课堂练习 1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________ （4）带正电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ ①② ③④⑤ ①②④ ③ ① ③⑤ 课堂练习 2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的 相对原子质量为（ ） A、2 B、24g C、3.984×10-26Kg D、24 D 3、铝原子的相对原子质