[名校联盟]内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应进行的方向》课件+学案

教学目标： 1.理解并掌握盖斯定律的内容； 2.能够应用盖斯定律进行反应热的计算； 3.掌握有关反应热的常见的计算类型、计 算方法和解题技巧，进一步提高化学计 算能力。 4.注意解题的规范性。 课前准备：多媒体，学案。 教学教程： [复习与回顾] 1. 反应热与键能的关系 △H=∑反应物的键能–∑生成物的键能 2. 反应热与物质的能量的关系 △H=∑E（生成物）–∑E（反应物） 3. 说出下列热化学方程式的涵义： （1）aA+bB＝cC+dD △H=－QkJ/ mol （2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/ mol （3）C2H2（g）+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1300kJ/ mol （4）N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H=－92kJ/ mol 注意：热化学方程式中的反应热是反应按所给形式完全进行时的反应热。 4. 盖斯定律 （1） 内容：化学反应的反应热（焓变△H）只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 （2） 定律的意义：应用盖斯定律可以间接地计算反应热。根据化学方程式，盖斯定律和燃烧热、中和热等数据可以计算出反应热。 反应热的计算 1. 计算依据： （1） 热化学方程式与数学上方程式相似，可以移项同时改变正负号各项的系数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 （2） 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式 2. 例题与习题 （1）根据键能计算： 例1： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) 根据上表中键能数据计算该反应的反应热△H=？ 通过计算说明了什么？从键能变化的角度，反应物和生成物的能量角度回答。 （＋236 KJ·mol-1） （2）根据燃烧热计算： 例2：比较下列反应热的大小：△H1＜△H2的有 ： ①P4(s白磷)＝4P（s红磷）△H ＜0 P4(s白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1 4P（s红磷）+5O2(g)＝P4O10(s) △H2 ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H2 ③S(s)+O2(g,空气)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g，纯氧)=SO2(g) △H2 ④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1 KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H2 （1，3） 例3.下列两个热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ／mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220 kJ／mol 根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： ①H2的燃烧热为 ②C3H8的燃烧热为 ③现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ；两者放出的热量之比是多少 。 （3 ：1，5 ：13） ④思考：能否计算1mol混合气体的平均燃烧热？再用十字交叉法计算出二者的体积比。 （3）根据盖斯定律计算： 例4：已知：C（s）＋O2(g)=CO2△H =-393.5 kJ／mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-571.6 kJ／mol C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2804 kJ／mol 试计算6C(s)+6H2(g)+6O2(g)=C6H12O6(s)△H =?并写出反应的热化学方程式。 （△H =-1271.8 kJ／mol） ［巩固］ 1.已知下列反应的热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H =-25 kJ／mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H =-47 kJ／mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H ＝＋19 kJ／mol 写出④FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式 2.已知下列反应的热化学方程式： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H =-176