[名校联盟]内蒙古巴彦淖尔磴口县诚仁中学九年级化学第五章 燃烧 章节课件（粤教版，4份）

课题2 二氧化碳制取的研究 一、教学目标： 1、了解实验室制气体的思路和方法 2、掌握二氧化碳的实验室制法 二、重点和难点　　 1、实验室制取二氧化碳的化学反应原理、 实验装置和制取方法的学习　　 2、从实验室制取氧气的设计思路和方法出发， 发学习二氧化碳的实验室制法 教学内容 反应原理的选择 制取装置的选择 实验的具体步骤的讨论 CO2制取 的探究 由干粉灭火器和泡沫灭火器创设情境引入新课 二氧化碳用途广泛，我们在实验室如何得到二氧化碳呢？ 实验室制氧气时我们主要从哪些方面进行的？　　 学生思考解答：要考虑用什么药品，怎样检验？用什么装置？等。　　 由氧气的制取联想制取气体的一般方法 根据质量守恒定律，要得到二氧化碳反应物必须提供碳元素和氧元素。 可用药品： 碳单质、氧气、一氧化碳、蜡烛、碳酸、 碳酸钙、碳酸钠。。。。。。 药品选择 你知道多少种能够制得二氧化碳的方法？ 试着写出化学方程式 。 反应原理的选择 学生书写： 2CuO + C = 2Cu + CO2 高温 CuO+ CO ＝ Cu+CO2 Δ C + O2 == CO2 点燃 2CO + O2 == 2CO2 点燃 蜡烛 + 氧气 == 二氧化碳 + 水 点燃 H2CO3 = H2O + CO2 资料: 碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钠）与酸(常见H2SO4、 HCl)反应都可以产生二氧化碳。例如： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 猜想实验室制取二氧化碳应该用什么药品？ 成本低廉、药品本身易于储存、条件适宜、 反应速度适中、尽量不消耗能源，有利于环保、 反应后不能产生其它气体。 实验室制取气体时药品及原理的选择 应该遵循什么样的原则？ 【演示实验】： 碳酸钠与碳酸钙反应速率比较; 碳酸钙与稀硫酸反应; 打开浓盐酸瓶塞哈气 不选用碳酸钠（Na2CO3）的原因：反应速度太快，不便于收集。 不选用稀硫酸的原因：因为开始时生成微溶 于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面， 使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 不选用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致所得二氧化碳不纯。 讨论以下问题： 实验室利用 此反应来制取二氧化碳，甲组用价格为680元/t碳酸钙来制取，乙组用含碳酸钙质量分数为80%的石灰石来制取，其价格为100元/t，请问要制得等质量44t二氧化碳，甲乙小组各需花多少钱来买碳酸钙或石灰石？ 通过计算使学生意识到用纯碳酸钙制取成本较高，所以用大理石、石灰石更为经济。 算一算制取成本 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1、药品： 石灰石或大理石 (主要成分为CaCO3)和稀盐酸（主要成份是HCl） 2、反应原理： CaCO3+2HCl== CaCl2 + H2CO3 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+ 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ 一、药品及反应原理： 二、制取装置的确定 气体的制取装置分为哪几部分？ 发生装置和收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 1、反应物的状态（如气态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热） 反应物是固体 且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 3、确定收集装置时应考虑哪些因素？ （1）气体的密度与空气比较（排空气法） （2）气体在水中的溶解性（排水法，收集的气体较纯净） 适用于难溶于水的气体：O2、H2、CO 适用于密度比空气大的气体：如O2 适用于密度比空气小的气体：如H2 向上排空气法 向下排空气法 二氧化碳(CO2)的信息： 固体（碳酸钙） 和液体（稀盐酸） 不加热 大于空气 能溶于水 根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该怎样选择发生装置和收集装置？ CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度 能否溶于水 学生活动： 根据将课本P111 中所提供的仪器，按字母编号，加上注射器，组装实验室制备二氧化碳的装置。(也可以将组装好的装置画在草稿纸上) 发生装置的组合情况 讨论每种装置的使用方法和优点 制取装置的展示 二氧化碳的常用制取装置 选用固液不加热装置，用向上排空气法收集。 使用带长颈漏斗制气装置要注意