[名校联盟]山东省新泰市第二中学2011-2012学年化学 原电池原理及其应用（课件）

第三节 原电池原理及其应用 生活中我们常使用各种各样的电池 697.bin 1.了解化学能与其它形式能量的相互转化。 2. 掌握原电池的工作原理 3. 了解常见的电池及化学科学在能源开发和利用方面的 重要应用 1.通过“活动、探究原电池的工作原理”培养学生的 观察能力、实验能力和分析推理能力。 2.利用追根寻源、资料在线等栏目开拓学生的视野。 情感、态度与价值观目标 深化和提升学生认识化学研究的应用价值，增强环保意识。 教学重点与难点 原电池的工作原理 能力方法目标 知识技能目标 实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有 实验现象： 铜片上有气泡产生 而锌片上没有 实验二：将锌片和铜片上端连在一起浸入稀硫酸中，观察现象。 实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生 实验三：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。 一、把化学能转化成电能的装置叫做原电池 负极: 锌片：Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H++2e-=H2↑ 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正极: (失去电子，发生氧化反应) (得到电子，发生还原反应) 原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。 “电子从Zn极(负极)流出，流入Cu极（正极）” 失e- 氧化 反应 得e- 还原 反应 Zn2+ H+ H+ SO42- SO42- SO42- SO42- SO42- H+ H+ e- e- 铜锌原电池装置及其工作原理示意图 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 Fe Fe （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 实验探究形成原电池的条件 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ④