课时1.5 阿伏加德罗定律及其相关计算-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

课时1.5 阿伏加德罗定律及其相关计算 【学习目标】 1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【主干知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1、内容：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数 2、注意：① 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 ②是分子不是原子 ③适用对象：气体或者混合气体 ④三“同”→“一同” 3、理想气体的状态方程： 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出 【练习1】 1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( ) A．2：5 B．1：1 C．1：5 D．1：8 二、阿伏伽德罗定律的推论：(可通过pV＝nRT及n＝导出)、ρ＝ ①体积之比： A、语言表达：同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 B、算式推导： ②压强之比： A、语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 B、算式推导： ③密度之比： A、同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比 B、算式推导： ④质量之比 A、语言表达：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比 B、算式推导： ⑤同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： ＝ ⑥同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： ＝ ⑦当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即： ＝ 【练习2】 1、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( ) A． NH3 B． SO2 C． CH4 D． H2 2、同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的( ) A．NH3 B．SO2 C．CH4 D．H2 3、在标准状况下，所占体积最大的是( ) A．98g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子 C．44.8