课时1.7 一定物质的量浓度溶液的配制-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

课时1.7 一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】 1、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法 2、掌握容量瓶的使用方法 3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析 【主干知识梳理】 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的使用 (1)作用：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 (2)外观：长颈梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞，瓶颈部分有环形刻 度线， 它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积 (3)规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL。 以100ml容量瓶为例，瓶上的信息有：200C 100ml，瓶颈部分有环形刻度线 (4)使用时注意事项： 　①用于配制一定体积的浓度的溶液，每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 ②使用前要检验是否漏水 ③“四不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； 不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液 (5)容量瓶的检漏方法：向容量瓶中加入少量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转1800塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水 2、以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例 (1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、 (由浓溶液配制稀溶液) (2)主要仪器： 固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) 浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶 (3)配制过程示意图 (4)配制步骤 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g ②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量