课时2.7 氧化还原反应的基本概念-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

课时2.7 氧化还原反应的基本概念 【学习目标】 1、掌握氧化还原反应的概念，会判断反应是否是氧化还原反应的依据——化合价的变化 2、掌握氧化还原反应的本质——电子的转移，会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法 3、会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 【主干知识梳理】 一、四大基本反应类型 1、分类依据：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 2、四种基本类型的反应： 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C＋O2CO2 A＋B===AB 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB===A＋B 置换反应 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ A＋BC===AC＋B 复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD===AD＋CB 【思考】判断Fe2O3 + 3CO2Fe +3CO2的反应类型？ 二、氧化还原反应 (一)从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应 1、氧化反应和还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O2SO2 C + O2CO2 还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H2＋CuOCu＋H2O 从得失氧的角度分析：Fe2O3 + 3CO2Fe +3CO2 2、氧化还原反应的定义：既有氧化反应，又有还原反应的反应，称为氧化还原反应，或者说一种物质被氧化， 另一种物质被还原的反应，称为氧化还原反应 3、几组概念： 【思考】下面两个反应均属于氧化还原反应，若从得、失氧角度如何分析？ 2Na+Cl2 2NaCl Mg+Cl2 MgCl2 (二)从化合价的升降角度分析氧化还原反应 (氧化还原反应的特征) 1、氧化反应和还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 2、还原剂和氧化剂 还原剂：元素化合价升高的反应物 氧化剂：元素化合价降低的反应物 3、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物) 还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物) 4、氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升