课时2.8 氧化还原反应的重要规律及其应用-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

课时2.8 氧化还原反应的重要规律及其应用 【学习目标】 1、掌握氧化还原能力的大小比较 2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律 【主干知识梳理】 一、氧化性、还原性强弱的判断 (一)氧化性、还原性的概念 氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 还原牲：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强表现在反应中 是化合价有升高趋势的一种表现能力 【注意】氧化剂、氧化产物具有氧化性，还原剂、还原产物具有还原性 (二)氧化性、还原性强弱的判断的具体方法 1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示： 则有： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 【练习1】 1、已知反应：①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 2FeCl3；③I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI，下列 粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( ) A.I- > Fe2＋ > Cl- > SO2 B.Cl- > Fe2＋ > SO2 > I- C.Fe2＋ > I- > Cl- > SO2 D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl- 2、根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Br-、Fe2+、I-　　　 B．I-、Fe2+、Br-　　　　　 C．Br-、I-、Fe2+　　　　　 D．Fe2+、I-、Br- 3、在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的 是( ) A.该反应属置换反应 B.还原性：I2>Cl2 C.氧化性：I2>Cl2 D.氧化性：KClO3>I2 4、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2 2Cl—+Br2，下列说法正确的是( ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该