课时2.9 氧化还原反应方程式的计算和配平-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

8 课时2.9 氧化还原反应方程式的计算和配平 【学习目标】 1、掌握氧化还原方程式的配平方法 2、掌握氧化还原反应的计算 【主干知识梳理】 一、氧化还原反应概念之间的联系 口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 【填空】氧化剂(具有 性) — 电子—被 —发生 反应— 产物 还原剂(具有 性) — 电子—被 —发生 反应— 产物 二、中学化学常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 第一类 非金属单质 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S 第二类 高价的较不活泼金属阳离子 Cu2＋、Fe3＋、Ag＋ 第三类 变价元素的高价态含氧化合物 KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓) 其他 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液 常见的还原剂 第一类 金属单质 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 第二类 某些非金属单质 C、H2、S、Si 第三类 变价元素的低价态化合物 CO、NH3、SO2、H2SO3、Fe(OH)2、H2S 其他 Fe2＋、S2—、I—、Cl—、Br—、Sn2＋ 【注意】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Cl2 Cl— Fe2＋ Fe3＋ O2 H2O SO2(SO32-) SO3(SO42-) Fe3＋ Fe2＋ H2O2 O2 KMnO4(H+) Mn2＋(紫色褪去) H2S S H2O2(绿色氧化剂) H2O NH3 N2或NO K2Cr2O7(H+) Cr3＋ H2C2O4 CO2 浓H2SO4 SO2+H2O HI I2 浓HNO3 NO2+H2O 稀HNO3 NO+H2O 三、氧化还原的分类 1、一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧