1.3.3 氧化还原反应方程式的配平（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第一册）

新教材 新理念 新设计 氧化还原反应 第三课时 （氧化还原方程式配平） 1.本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教材一方面注意初、高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移"，从宏观视角（元素）到微观视角（电子），由表及里，环环相扣，逐步揭示氧化还原反应的本质，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面，充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学的视角分析和解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。 2.本节课为拓展提升课，让学生学会应用电子守恒的思想学会化合价升降法配平氧化还原反应 新教材分析： 课标要求： 基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 氧化还原反应的基本概念 1.几个概念间的关系: 还原产物 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应(被还原) 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应(被氧化) 氧化产物 反应物 性 质 实 质 特征 反应产物 反 应 2.氧化还原反应中的电子转移的表示方法 ①双线桥法 ②单线桥法 3 氧化还原反应的基本规律 1．电子守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2．性质强弱规律 在一个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为： 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 4 3．反应先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原； 多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－， 若氯气量不足时首先氧化Fe2＋； 把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋， 若氯气量不足时首先氧化 I－。 C 例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是( ) A Mg B Cu C Ag D H2 5 1. 根据反应式：(1)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-(2)Br2+2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br -，可