1.4 常见的碱（举一反三）-2020-2021学年九年级科学上册举一反三培优训练（浙教版）

第四节 常见的碱（举一反三） 思维导图 考点目录 考点一、常见碱的特性和用途 考点二、碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙） 考点三、探究氢氧化钠变质 考点四、NaOH溶液与酸性气体(如：CO2、SO2)反应引起的压强变化 考点精讲 考点一、常见碱的特性和用途 ①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca（OH） 俗名 烧碱 熟石灰，消石灰 特性 具有强腐蚀性、吸水性 (作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性 化学反应 用于吸收空气中的有毒气体： 2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别 CO：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 典例分析 典例1：下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是(    ) A.氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂 B.氢氧化钠的潮解属于化学变化 C.氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质 D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 举一反三 变式1：[2019九上·义乌月考]下列选项中可以确定某物质属于碱的是(  ) A.能使酚酞试液变红色         B.能使紫色石蕊试液变蓝色 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子    D.能跟酸发生反应生成盐和水 变式2：[2019九上·萧山期末]物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（    ） A.①②   B.③⑤   C.①②③   D.②③④ 变式3：下列关于酸和碱的说法中不正确的是(    ) A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子 B.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小 C.澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体 D.氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体 考点精讲 考点二、碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙） 碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 ①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； ②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③碱能酸反应生成盐和水； ④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐， 例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)； 然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。 向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。 典例分析 典例1：吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（   ） A.图中能生成盐的反应有3条 B.③反应一定会产生沉淀 C.X所表示的物质类别是碱 D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 举一反三 变式1：小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（   ） A.丙组和戊组实验能观察到相同现象 B.甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 C.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应 变式2：[2018九上·萧山期中下列有关NaOH的实验方案中， 正确的是（   ） A.用NaO