1.5 酸和碱之间发生的反应（举一反三）-2020-2021学年九年级科学上册举一反三培优训练（浙教版）

第五节 酸和碱之间发生的反应（举一反三） 思维导图 考点目录 考点一、酸碱反应 考点二、酸碱反应的应用 考点精讲 考点一、酸碱反应 1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。 如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。 典例分析 典例1：将体积为V1，质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL) （1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。 （2）实验中发生反应的化学方程式为________。 （3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________ mL。 （4）通过该实验给出的判断，其中正确的是        。 A.进行该实验时环境温度为22℃ B.该实验中的反应放出热量 C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 （5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。 举一反三 变式1：在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（    ） A.实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B.用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C.用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D.NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子 变式2：[2020·衢州]将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（  ） A.物质间均未发生化学反应        B.变化中都有新物质产生 C.混合后溶液酸碱性都不变        D.图甲可表示酸碱反应的实质 变式3：某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 变式4：20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(    ) A.硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠 B.硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 C.若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃ D.若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃ 变式5：[2019·杭州模拟]小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下别有关分析正确的是（   ） A.①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存   B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+ C.③中反应的实质是H+和OH-结台生成水     D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 变式6：[2019九上·天台期中]小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去. 【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？ 【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有________； 【设计方案】小红经过