1.3常见的酸（第4课时）—浙教版九年级科学上册课件（共15张PPT）

1.3常见的酸（四） 同学们在实验室制备二氧化碳，请写出反应方程式 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑ 实验完成后，同学们把废液倒入烧杯中，小干同学探究废液的成分，他猜想是 ，依据 。 只有CaCl2 恰好完全反应生成了CaCl2 CaCl2、HCl 反应物盐酸过量 从微粒的角度分析，两种溶液的不同之处 是否存在H+ 如何检验溶液中存在H+ H+如何鉴定？ 离子 选择试剂 实验现象（方程式） 结论 H+ 指示剂（紫色石蕊） 变红色 活泼金属（Fe） 金属表面有气泡产生，溶液变浅绿 金属氧化物（CuO） 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝 碱 Cu（OH）2 蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝 碳酸盐（Na2CO3) 产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊 含有H+ 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ D 加热蒸发溶剂是否可以把稀盐酸变成浓盐酸？ 1、 盐酸能使指示剂变色 4、 盐酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水 5、 盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 3、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、 盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 如：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2 H2O 如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑ 如：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 如：Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑ * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 根据盐酸的化学性质，预测硫酸和以下四种物质反应的实验现象。书写化学反应方程式、实验结论 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒 、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜的试管中 锌粒表面产生大量气泡 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气 红褐色固体溶解，溶液变黄色 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色 CuO + H2SO4