2.2.1 氯及其化合物 氯气的性质 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 一、氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl、MgCl2、CaCl2等大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2、 原子结构 从氯的原子结构上分析，氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，表现 出典型的非金属性。氯气是很活泼的非金属单质，具有 强氧化性 。 三、氯气的性质 1.物理性质 黄绿色 、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气 大 ，能溶于水（1体积水能溶解2体积氯气），易 液化 。 2.化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠反应： 2Na+Cl22NaCl 现象： 产生黄色火焰，冒白烟 ②与铁反应： 2Fe＋3Cl22FeCl3 现象： 生成棕褐色烟，溶于水得到黄色溶液 ③与铜反应： Cu＋Cl2CuCl2 现象： 生成棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色溶液 【注】①与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ②常温下干燥的氯气和液氯与铁都不反应，故可用钢瓶储运。 （2） 与非金属单质反应 【实验2-7】 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶，观察现象。 现象: 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 。 ①与氢气反应： H2＋Cl22HCl 点燃或光照 ②与P反应现象 燃烧时→安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。（工业制盐酸） 光照时→剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。 Cl2不足： 2P + 3Cl22PCl3 (有白雾产生） Cl2过量： 2P + 5Cl22PCl5 (有白烟产生） （3）与水反应 化学方程式： Cl2＋H2OHCl＋HClO 离子方程式： Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO 在25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。溶解的氯气只有少部分和水发生反应生成HCl和HClO，大部分以Cl2形式存在于水溶液中，因此新制氯水呈 浅黄绿色 。 【思考】①新制氯水中有那些分子，哪些离子？ 三分子： Cl2、H2O、HClO