第二单元 我们周围的空气（总复习）（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学全能王（人教版）

第二单元总复习 一 、空气的成分 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体 和杂质 体积分数 78% 0.03% 0.03% 特点 相对固定成分 可变成分 一 、空气的成分 21% 0.94% 二、空气中氧气含量测定的探究 1．实验原理 利用红磷与空气中的氧气反应(不生成气体)，使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 2．实验装置 　　　 　　 3．实验现象 红磷燃烧，生成白烟，放出热量，片刻后白烟消失，集气瓶内水面上升了约 的体积。 4．实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。 5．实验注意事项 (1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。 (2)若所用液体不是水，而是碱溶液(如NaOH溶液)，用木炭、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。 6．测得氧气的体积分数小于21%的原因有：(1) ；(2) ； (3) 。 7．测得氧气的体积分数大于21%的原因有：(1)点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气；(2)点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内空气沿导管跑出；(3)选用了能与空气中其他气体反应的物质，如镁就可以与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应。 二、空气中氧气含量测定的探究 3. 1/5 6. 红磷的量不足 装置漏气 未冷却到室温就打开了止水夹 三、纯净物和混合物 项目 纯净物 混合物 特点 ①具有固定的组成； ②具有一定的性质； ③一般能用一个化学式表示 ①没有固定的组成和性质； ②各成分保持各自的性质； ③无化学式 区别 宏观：①由一种物质组成；②有固定的组成；③有一定的物理和化学性质； 宏观：①由两种或两种以上物质混合而成；②没有固定的组成；③各物质保持各自的性质； 微观：由同种分子构成(或由同种原子直接构成) 微观：由不同种分子构成 联系 混合物是由两种或两种以上的纯净物组成的 判断 方法 判断物质是纯净物还是混合物要看物质是不是由同一种物质组成，不能被物质名称所迷惑 四、空气是一种宝贵的资源 1．氧气的用途：主要是 (医疗急救、登山、潜水、航空)和 (炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行)。这些用途一般都是利用氧气易跟其他物质起反应并放出热量的性质。 2．氮气的性质和用途：氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。常用作保护气，食品防腐，液氮冷冻麻醉，液氮低温环境下超导材料显示超导性能。 3．稀有气体的性质：稀有气体都是无色、无味、性质不活泼的气体，曾被称作“惰性气体”。 用途：①作为保护气，焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；②制成多种电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯；③用于激光技术，医疗麻醉；④用于制造低温环境。 四、空气是一种宝贵的资源 1. 供给呼吸 支持燃烧 五、氧气的化学性质 反应物 在氧气中燃烧的现象 化学方程式 木炭 　 ①在空气中燃烧发出红光；②在氧气中燃烧发出白光；③放出热量；④生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 　 　 硫 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；②在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；③放出热量；④生成有刺激性气味的气体 　 　 磷 ①红磷燃烧产生浓厚白烟；②在空气中燃烧产生黄色光；③放出热量 　 　 铁 ①剧烈燃烧；②火星四射；③放出热量；④生成黑色固体 　 　 温馨 提示 ①氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不可以用作燃料； ②物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈； ③可燃物燃烧剧烈程度除与可燃物本身有关外，还与氧气的浓度、与氧气的接触面积等有关 五、氧气的化学性质 C+O2CO2 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 六、氧气的工业制法 1．方法：分离 空气，属于 变化。 2．原理：利用液态氮和液态氧的 不同。 3．步骤：首先将空气除去杂质，然后在高压、低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的是沸点较高的淡蓝色液态氧，贮存使用。 六、氧气的工业制法 1.液态 物理 2.沸点 七、氧气的实验室制法