检测卷02 (1.3-1.4节 常见的酸；常见的碱）-2020-2021学年九年级上册科学三维一体巩固复习检测卷（浙教版）

2020年浙教版九年级上科学三维一体巩固复习检测卷 检测卷2（1.3—1.4节 常见的酸；常见的碱） 目 录 1 3 4 1. 盐酸HCl （1）纯净的盐酸是无色透明的液体，浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，使瓶口有白雾形成。 （2）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶质质量分数减小。(试题中的盐酸一般表示的是稀盐酸) （3）盐酸能与硝酸银发生反应 HCl＋AgNO3===__________________________(用AgNO3溶液和稀硝酸检验氯离子的存在) （4）盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳(碳酸钙)发生反应 CaCO3＋2HCl===___________________________(实验室常用来制取CO2) Na2CO3＋2HCl===__________________________ （5）盐酸能与金属氧化物发生反应 Fe2O3＋6HCl===__________________(除铁锈，溶液变________色) CuO＋2HCl===____________________(黑色氧化铜粉末溶解，溶液变________色) （6）盐酸能与某些金属发生反应 Fe＋2HCl===____________________(溶液变_________色) Zn＋2HCl===____________________(实验室用于制取氢气) 2. 硫酸H2SO4 (1) 浓硫酸有很强的________性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用_________________冲洗。 (2) 浓硫酸的稀释：将____________沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用__________搅拌，使产生的热量迅速散失。 (3) 浓硫酸的__________性：使纸上字迹变黑。 (4) 浓硫酸的__________性：可做氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置，质量增加，浓度变小。 (5) 稀硫酸能与金属、金属氧化物等物质发生反应。 ①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (锌粒溶解并产生气泡) ②Fe2O3＋3H2SO4===________________ (红棕色氧化铁粉末溶解，形成_______色溶液) ③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (黑色氧化铜粉末溶解，形成______色溶液) ④H2SO4＋Cu(OH)2===_____________________ (氢氧化铜溶解，形成蓝色溶液) ⑤H2SO4＋BaCl2===BaSO4＋2HCl (出现白色沉淀) 3. 从稀盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的________性质，这就是酸的通性。 4. 盐酸与硫酸的用途比较： 用途 盐酸(HCl) 重要工业产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸(H2SO4) 重要工业原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 5. 硝酸 HNO3 (1) 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，具有酸类通性和很强的腐蚀性。打开盛有浓硝酸的试剂瓶时有白雾出现，说明浓硝酸也是一种__________性酸。 (2) 不稳定性：浓度较大的硝酸在常温下见光易分解， 硝酸浓度越大越易分解，分解产生_________气体。 6.碱的通性 （1）碱的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物发生反应 2NaOH＋CO2===___________________ Ca(OH)2＋CO2===_________________ (CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体) （3）碱能与氯化铁、氯化铜等物质发生反应 3NaOH＋FeCl3===___________________ (生成红褐色沉淀) 2NaOH＋CuSO4===___________________ 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl (生成蓝色絮状沉淀) 7.碱的个性 （1） 氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、苛性钠。 ①易潮解，易和空气中的二氧化碳反应而变质，故应__________保存。利用潮解这个性质，氢氧化钠可以用做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂。 ②极易溶于水，放出