1.3.2 电解原理的应用-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第1章 化学反应与能量变化 1.3 .1 电解的原理 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列描述中，符合化学原理或生产实际的是（ ） A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜 B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量 C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 2．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用 。 下列说法正确的是( ) A．氯碱工业中，X 电极上的反应式是4OH-- 4e-= 2H2O+O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+ 浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属钠时，Z是熔融的氯化钠 3．下列实验现象预测不正确的是( ) A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B．实验II：电流表A指针偏转，碳棒上有无色气体产生 C．实验Ⅲ：碳棒上有黄绿色气体产生，铁极上有无色气体产生 D．实验IV：可实现粗铜的提纯 4．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ） A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl 5．下列实验装置符合实验目的是（ ） 目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 A B C D 6．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7．某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下： 实验 电压/V c(CuCl2)/(mol/L) 阴极现象 阳极现象 ① a 0.5 电极表面析出红色固体 产生气泡 ② a 2.0 电极表面析出白色固体（经检验为CuCl） 产生气泡（比①快） ③ b 0.5 电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡 产生气泡（比①快） 下列说法不正确的是（ ） A．①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu B．③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C．对比①③，推测电压a<b D．对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体 8．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述正确的是 （ ） A．Ag为阴极 B．该装置实现了化学能向电能的转化 C．W元素的化合价升高 D．Ag+由银电极向变色层迁移 9．近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（ ） A．电源在使用过程中，b极发生还原反应 B．该装置实现了CO2的化学能转化为电能 C．利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物 D．若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L 10．电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2，该工艺尾气吸收时的反应为2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有关说法正确的是（ ） A．电解时，化学能会转化为电能和热能 B．电解时，ClO2转化为ClO的反应发生在阳极 C．尾气吸收生成11.2 L O2时，H2O2失去1 mol电子 D．2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0过程中的能量变化如图所示 二、填空题 11．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： (1)外接直流电源中A为____极，甲中电解时的化学反应方程式为__________，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的