1.3.2 氧化还原反应基本概念（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第一册）

新教材 新理念 新设计 氧化还原反应 第二课时 （氧化还原反应基本概念） 1.教材从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并以CuO 与H2、Na与Cl2的反应为例，说明氧化剂和还原剂的关系，同时介绍了中学化学中常用的氧化剂和还原剂等。随后，教材安排了"思考与讨论"，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。 2.本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教材一方面注意初、高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移"，从宏观视角（元素）到微观视角（电子），由表及里，环环相扣，逐步揭示氧化还原反应的本质，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面，充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学的视角分析和解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。 新教材分析： 课标要求： 能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 化学与生活：焊接铁轨 在焊接铁轨时,人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃,由于反应放出大量的热,置换出的铁以熔融态形式流出.让熔融的铁流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起. 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 0 +3 0 +3 分析： 1.写出该反应化学方程式并判断是否属于氧化还原反应？ 2.该反应中 发生了氧化反应； 物质发生了还原反应。 3 电子转移如何表示？ 双线 桥法 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 化合价升高，失去2×3e- ,被氧化 化合价降低，得到2×3e- ,被还原 0 +3 0 +3 思考：双线桥法表示的步骤及注意事项 4 "双线桥"法小结 步骤： 1.标出变价元素的化合价 2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。 3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数 注意：失电子总数＝得电子总数 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 失去2×