化学必修一第四章非金属及其化合物 知识点总结

必修一 第四章知识点总结 1、 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2O = H2CO3 与酸反应方程式 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（唯一） 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaO = CaSiO3高温 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 3、注意 不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。 HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 4、硅酸 物理性质 白色粉末状的固体，不溶于水；弱酸性，不能使指示剂变色。 不稳定性 H2SiO3 = H2O + SiO2加热 制备原理 （强酸制弱酸） Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（胶体） +2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3 5、硅酸盐 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成 要领：两边原子个数守恒 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动性顺序表 硅酸盐产品 水泥:以石灰石和黏土为原料 玻璃:以纯碱、石灰石和石英为原料 陶瓷(China)：以粘土原料 6、硅单质 物理性质 灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体；熔、沸点高、硬度大； 晶体硅是良好的半导体 化学性质 与氟气反应 Si+2F2==SiF4 与氢氟酸反应 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 与强碱溶液反应 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 与氯气反应 Si+2Cl2==SiCl4加热 与氧气反应 Si + O2 == SiO2加热 硅的制法 SiO2+2C