2.3.3 物质的量浓度-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 一．溶质的质量分数 1．概念： 用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2．表达式： w＝×100% 二．饱和溶液和溶解度 1．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．溶解度： 一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。 符号： S 单位： g 3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系： w= ×100% 三．物质的量浓度 1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 3．表达式： cB＝ 。 意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 （5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 四．配制一定物质的量浓度的溶液 【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 1．容量瓶 2．容量瓶使用注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制流程分析 【思考】定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？ 配制失败，重新配制。 五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算 1．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝。 ＝ (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 设溶液体积为1 L，则 cB＝ mol·L－1。 ＝＝ 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。 (2)混合规律 c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； V(混)＝。 4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性 阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如： Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。 【典例1】从200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？ 【答案】取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 mol/L ，含有0.2 mol NaOH。 【典例2】误差分析 下列哪些操作会产生误差？对配制溶液浓度产生怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”。） 1．引流时有少许液体溅出容量瓶外 2．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施 3．定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 4．用于溶解的小烧杯未洗涤 5．定容时俯视 【答案】偏小 无影响 偏小 偏小 偏大 【典例3】用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求： (1)氨气的物质的量是________。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。 【答案】　(1)25 mol　(2)15.79 mol/L 【解析】　(1)n(NH3)＝＝25 mol。 (2)V＝≈1 583 mL＝1.583 L， c＝≈15.79 mol/L。 基础练 1．判断正误(