1.2 物质的酸碱性（举一反三）-2020-2021学年九年级科学上册举一反三培优训练（浙教版）

第二节 物质的酸碱性（举一反三） 思维导图 考点目录 考点一、酸碱物质的特性与酸碱指示剂的应用 考点二、PH的大小比较 考点三、常见物质的PH与PH对农作物及环境的关系 考点精讲 考点一、酸碱物质的特性与酸碱指示剂的应用 1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。 常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3); 弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH); 生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。 四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 3、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 典例分析 典例1：[2019·九上温岭月考]科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图3所示的实验方案。请回答下列问题。 (1)向三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色。 (2)小科设计的实验方案所研究的主要问题是______________________________________________。 (3)实验结果为甲：无色；乙：红色；丙：无色。根据现象写出结论及理由：_____________________________ 举一反三 变式1：[2019.浙江期末]经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是(　　) A. H＋、Na＋、SO42－ B．Ca2＋、Cl－ C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－ 变式2：[2019.曹县模拟]小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(　　) A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 变式3：学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是( ) A.不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B.已知NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其pH<7,但不是酸 C.上网查资料得知水也能离解出极少量H+和OH-，所以水既可看作酸也可看作碱 D.甲用石蕊试液测知某果汁液变红色;乙改用pH试纸测知pH=8 变式3：下列物质加入或通入紫色石蕊试液中，能使溶液变红的是(　　) A. CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH 变式4：为探究石蕊试液在酸、碱、盐溶液中的变色情况，如图1－2－2所示，向编号为①～⑥的试管中，分别滴加2滴石蕊试液。 (1)⑥中溶液变为蓝色，说明_____________________________________________________。 (2)作为对比实验的试管是________(填编号)。 (3)再向④中滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是______________________________________。 变式5：[2019·台州模拟]在课堂中学习了“石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”，老师提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测(石蕊试纸是由石蕊试液浸泡过的滤纸晾干得到的)。当老师拿出红色石蕊试纸时，小柯提出了问题，石蕊试纸应该是紫色的，为什么是红色的呢？这个问题引起了同学们的共鸣。同学们经过思考，对“红色石蕊试纸是如何制作的？”这一问题提出了猜想： ___________________________________________________________________________________________，于是同学们设计了实验进行验证。向红色石蕊试纸上滴加盐酸，试纸____________；向红色石蕊试纸上滴加氢氧化钠溶液，试纸变成蓝色。从而证明了猜想是正确的。同学们又提出一个问题，能否让试纸上变蓝的部分重新变回红色呢？请写出你的设计方案：_______________________________________。 变式6：某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫色萝卜花、黄绿色丝瓜花提取指示剂，并将其分别滴加到澄清石灰水和食醋中，实验现象如下表所示： 名称 颜色 浸取液 颜色 在不同溶液中所呈现的颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕