浙教版九年级科学上册课件:第一章 第二节 探索酸的性质 （共26张PPT）

探索酸的性质 课内练习： １、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　） Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液 Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石 A 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。 铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　 铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑ 复习： 盐酸有哪些化学性质？ 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水 5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 一、硫酸的化学性质 1、稀硫酸与指示剂的反应 在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 观察现象归纳： 稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。 红色 不变色 实验 二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。 观察现象归纳： 金属片表面有_______产生。 化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 气泡 实验 归纳 酸+金属→盐+氢气 强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。 练习 Mg + H2SO4 = _________________ Al + H2SO4 = _________________ MgSO4 + H2↑ Al2(SO4)3 + H2↑ 2 3 3 3、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。 CuO + H2SO4 =____________ (溶液变为____色) Fe2O3 + H2SO4 =________________ （溶液变为____色） 3 3 蓝 黄 CuSO4 + H2O Fe2(SO4)3