1.3 常见的酸（举一反三）-2020-2021学年九年级科学上册举一反三培优训练（浙教版）

第三节 常见的酸（举一反三） 思维导图 考点目录 考点一、盐酸的物理性质 考点二、硫酸的物理性质 考点三、盐酸的化学性质 考点四、硫酸的化学性质 考点五、硝酸的性质 考点精讲 考点一、盐酸的物理性质 盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。 盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 典例分析 典例1：[2019九上·浙江期中]盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是(    ) A.纯净的盐酸是纯净物      B.常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性  D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 举一反三 变式1：打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　) A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 变式2：[2020·天台模拟]苋菜因含天然色素苋菜红而呈红色。取两份相同的新鲜苋菜，一份浸泡在盐酸溶液中，溶液变红色；另一份浸泡在清水中，清水不变红。这一现象说明盐酸破坏了苋菜细胞的(    ) A.细胞壁    B.细胞膜    C.细胞质    D.细胞核 变式3：盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（   ） A.盐酸是氯化氢的水溶液       B.浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体 C.人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化   D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 变式4：[2019·海南]某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。请回答下列问题。 (1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)37%。 (2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO3－的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为________。 考点精讲 考点二、硫酸的物理性质 硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 典例分析 典例1：[2016.浙江初三课时练习]下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( ) ①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白 ⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A.②④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.①③⑤ 举一反三 变式1：[2019·南充模拟]将浓硫酸和浓盐酸分别露置在空气中，变化的结果是(　　) A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 变式2：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　) A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 变式3：浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按原子个数比为2∶1的比例从化合物中“脱出”结合生成水。 (1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，观察到的实验现象是____________________________。 (2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是________。 变式4：如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称：a__________，b__________。 (2)b容器所盛的试剂是__________(填“水”或“浓硫酸”)。