课时2.10 阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算-2020-2021学年高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）

高中化学·必修·第一册精品导学案 湖北·武汉·杨老师 课时2.10 阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 【学习目标】 1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【主干知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 2、理想气体的状态方程：pV＝nRT [其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： 【微点拨】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子 ⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 【即学即练1】 1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是(　　)；原子数之比是(　　)；物质的量之比(　　)； 质量之比(　　) A．2：5 B．1：1 C．1：5 D．1：8 2、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是(　　) A．NH3 B．SO2 C．CH4 D．H2 二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV＝nRT及n＝导出)、ρ＝ 1、体积之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：＝＝ (3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H2和0.2 mol CH4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H2)>V(CH4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H2)：V(CH4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数： 2、压强之比 (1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：＝＝ 3、密度之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比