2.2 金属的化学性质（第1课时）—浙教版九年级科学上册课件

很多金属都有漂亮的金属光泽，可人们为什么只喜欢“穿金戴银”或铂（pt）呢？ 在利用某种金属材料时，还要考虑这种金属的----- 2.2 金属的化学性质 人们不用其他金属做首饰是因为它们容易与空气中的（ ）反应而失去金属光泽。 氧气 实验： 将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？ 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 镁条 表面变黑 金属和氧气的反应 2Cu+O2==2CuO ▲ 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 【金属+氧气反应小结】: 1.有些金属能在空气中燃烧，如( )； 2.有些金属能在纯氧中燃烧，如( )； 3.有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)； 氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续被空气氧化。 Mg Fe 洗涤铝制容器不宜用钢丝球擦洗 思考： 若将表面变黑的铜丝放入稀盐酸中现象是？ 铜丝恢复原来的紫红色； 溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁） 4.还有些不能燃烧，也不会反应(比如？）。 厨房中的意外 小明发现自己家的铝锅坏的总比别人的快，于是很纳闷，寻找答案未果，后来才发现：他妈妈经常做他喜欢吃的酸辣大白菜。你能帮他找找原因吗？ 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 大量的气泡产生 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 金属和酸的反应 猜一猜： 是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。 镁 锌 铜 实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现______________，此气体应是_____ 有爆鸣声 氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 思考 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 下述几个反应有什么共同点？ 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 A+BC=B+AC 置换反应： 模型： 比较：四种基本反应类型 两种或两种以上 两种或两种以上 两种化合物 一种单质和一种化合物 一种 一种 两种新化合物 一种新单质和一种新化合物 反应类型 反应物 生成物 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 * 判断下列反应的基本反应类型 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2Mg + O2 ==== 2MgO 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 +O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 点燃 点燃 加热 高温 著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ） C A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 $$