2.2金属的化学性质（第2课时）—浙教版九年级科学上册课件

2.2 金属的化学性质 （第2课时） 【金属+氧气反应】: 1.有些金属能在空气中燃烧，如( )； 2.有些金属能在纯氧中燃烧，如( )； 3.有些在空气中虽不能燃烧，但会反应，生成氧化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)； Mg Fe 4.还有些不能燃烧，也不会反应。 金属和氧气的反应表明：有些金属化学性质稳定，有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的（ ）来表达。 活动性顺序 镁 锌 铜 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性： Mg＞Zn＞Cu 【金属+酸反应】: 还有能比较金属活动性顺序的化学反应吗？ 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象: 化学反应方程式为： 阅读课本43页比较铁铜与银的化学活动性探究 铁丝表面有一层红色物质生成。 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_________________。 铜丝表面没变化 上述两个实验说明了什么？ Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 实验说明了： 铁比铜活泼 请设计验证金属铜和银的活动性方案： 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 上图说明了： 上述反应中，金属“1”金属“2”分别是什么？ 在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到： 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成， Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。 Fe > Cu > Ag 化学反应方程式为： 实验方案： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 规律1： 经过长期的实践，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 排前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 金属 + 盐 = 盐 + 金属 规律2： 经过长期的实践，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 观察化学方程式，推测金属活动性？ Fe> H Fe>Cu Cu >Ag Fe>Cu >Ag 实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________________ 银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的物质。 湿法炼铜 中国的青铜器艺术,经历了夏、商、西周和春秋战国千余年的发展,形成了独具特色的青铜文化 。 分析：金属锌是由锌原子构成的，而硫酸铜是由（ ）和（ ）构成的； 铜离子 硫酸根离子  Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 化学方程式为： 金属铜是由铜原子构成的，而硫酸锌是由（ ）和（ ）构成的。 锌离子 硫酸根离子  Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。 结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。 试分析这个反应的电子得失： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2e 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 金属锌和硫酸铜溶液反应的微观本质： 能反映金属活动性顺序的化学反应有： ①金属跟氧气的反应； ②金属跟酸的反应； ③金属跟某些盐溶液的反应。 小结1: 小结2: 1、排在前面的金属(活动性较强) 能把排在后面的金属(活动性较弱)的金属从它的（ ）中置