课时1.6 离子共存-2020-2021学年高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）

高中化学·必修·第一册精品导学案 湖北·武汉·杨老师 课时1.6 离子共存 【学习目标】 1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 2、能够离子共存的规律进行离子推断 【主干知识梳理】 一、离子共存 1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存 2、在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等 (2)离子间反应生成气体：如H＋与CO等、H＋与HCO (3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等 3、常见的离子不共存归纳 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43— ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + H+===H2S↑ HS— + OH—===S2— + H2O (5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存 ①Ag+与Cl—、Br— 、I—、CO32—