1.3.1 氧化还原反应的判断与本质（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第一册）

新教材 新理念 新设计 氧化还原反应 第一课时 （氧化还原反应的判断与本质） 教材以Fe与CuSO4，的反应为例，将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化，并说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。最后，教材从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质，这是本节的重点内容。教材以Na与Cl2、H2与Cl2的反应为例，从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况，引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移，从而形成认识氧化还原反应的微观视角。同时，教材给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图，将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起，起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。 新教材分析： 课标要求： （1）通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 （2）基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 课堂内外：生活中的化学 炤台生锈 食物变质 切开的苹果变色 3 (1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)2Na+Cl2 = 2NaCl (4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (6)2Cu+O2 = 2CuO (7)CaCO3 = CaO+CO2↑ (8)CuO+H2 = Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 (化合反应) (置换反应) (复分解反应) (分解反应) (化合反应) (复分解反应) (化合反应) (置换反应) △ 高温 △ ? 温故求新：下列反应属于什么类型？ △ 4 温故求新 从初中得氧失氧的角度分析 Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应 CO 得氧被氧化，发生氧化反应 同时发生对立统一缺一不可 定义: 一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫氧化还原反应 得到氧，被氧化(发生氧化反应) △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原(发生还原反应) 5 ＋3 +2 ０ ＋4 Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2 高温 ＋２ ０ ０ ＋１ 化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)