第三章 微考点14 Na₂O₂性质的多重性-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

第三章　金属及其化合物 1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是(　　) A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应 2．(2018·河北两校高三月考)下列判断正确的是(　　) ①足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应时一定转移2 mol电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2 ④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA ⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 3．(2019·桂林模拟)200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 4．(2019·北京密云一模)Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_____________________________________ ____________________________________________________________________________， 依据实验现象推测红色褪去的原因是_____________________________________________ ____________________________________________________________________________。 ②加入MnO2发生反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是______________________________ ________________________________________________________________________。 ②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案： 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为________________ ________________________________________________________________________。 ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，________________________________，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。 5．(2018·海南高三下学期三诊)NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。 【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余均易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。 【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：